Larutanyang mengandung 3 gram zat nonelektrolit dalam 100 gram air (Kf air =1,86 oC/m) membeku pada suhu -0,279 oC. tentukan massa molekul relatif zat nonelektrolit tersebut! (UMPTN 1993). 5. Larutan NaCl 0,4 molal membeku pada suhu -1,488 oC. Jika harga Kf = 1,86oC/m maka tentukan derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut! (EBTANAS 1999). SBMPTN2013/433 Larutan 6,84 g zat X nonelektrolit dalam 200 mL air membeku pada suhu yang sama dengan larutan 1,8 g glukosa (C 6 H 12 O 6, Mr = 180) dalam 100 mL air. dengan larutan NaCl 0,10 M pada temperatur yang sama, maka massa molekul relatif asam amino tersebut adalah (A) 59 (C) 105 (E) 315 (B) 73 (D) 210 Jawab : C 61.
Kimia Kimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMA; Sifat Koligatif Larutan; Penurunan Titik Beku; Sebanyak 3 gram zat nonelektrolit dalam 100 gram air (Kf air = 1,86 C/m) membeku pada suhu -0,279 C. Massa molekul relatif zat tersebut adalah .
larutanurea o,1 molal membeku pada -0,18 drajat celcius. pada saat yang sama, larutan Na2SO4 0,1 molal membeku pada -0,45 drajad celcius. faktor van't hoffblarutaan Na2SO4 itu adalaah 5. diketahui larutan NaCl 0,4 molal membeku pada suhu -1,488 drjt C. jika tetapan titik beku molalnya 1,86. hitunglah derajat ionisasi larutan NaCl itu

LarutanK 2 SO 4 0,1 m membeku pada − 0 , 45 ∘ C .Jika diketahui K f air = 1 , 86 C m − 1 , tentukan faktor van't Hoff larutan tersebut. dilarutkan dalam 250 gram air, memiliki derajat ionisasi 45% membeku pada suhu − 0 , 269 7 ∘ C . K f air = 1 , 8 6 ∘ C / m . Berapa massa molekul relatif 897. 5.0. Jawaban terverifikasi.

dilarutkandalam 168 gram air dan membeku pada suhu -0,510 OC 4. Hitung tekanan osmotik suatu larutan yang mengandung 34,2 gram gula (Mr = 342) dalam 1 liter larutan pada 40 oC. Larutan NaCl, harga i = 2 maka π = 0,2 x 2 RT = 0,4 RT Larutan H2SO4 harga i = 3 maka π = 0,4 x 3 RT = 1,2 RT C6H6 termasuk non elektrolit, maka π = 0,4. R. T Jika50 ml Pb(NO3) 2 0,1 M dicampurkan dengan 20 ml NaCl 0,04 M. diketahui Ksp PbCl2 = 2,4 . 10-4 M3, maka.. A. Terbentuk endapan PbCl2 B. Tidak terbentuk endapan PbCl2 C. Terbentuk endapan NaNO3 D. Terbentuk endapan Pb(NO3) 2 E. Terbentuk endapan NaCl Essai 1. (Kf = 5,0). Ternyata larutan itu membeku pada suhu -3°C. Jika titik beku
pelarutmurni, maka larutan belum membeku pada 0oC, jika suhu terus diturunkan ternyata pelarut padat mengalami penurunan tekanan uap yang lebih cepat daripada larutan, sehingga pada suhu (Kf = 1,86 dan Mr NaCl=58,5) a. 13,4 kg b. 26,9 Kg c. 78,6 Kg d. 58,5 Kg e. 52,2 kg Jawab : (C) 4. Dalam satu percobaan ditemukan bahwa dengan melarutkan
FxWT2.
  • 56eusgqjiv.pages.dev/77
  • 56eusgqjiv.pages.dev/483
  • 56eusgqjiv.pages.dev/52
  • 56eusgqjiv.pages.dev/350
  • 56eusgqjiv.pages.dev/172
  • 56eusgqjiv.pages.dev/165
  • 56eusgqjiv.pages.dev/240
  • 56eusgqjiv.pages.dev/208

    • larutan nacl 0 4 m membeku pada suhu